一氧化碳教案

　　1教学目标

　　1、知识与技能:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.

　　2、过程与方法:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.

　　3、情感态度与价值观:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.

　　2重点难点

　　重点：一氧化碳的化学性质.

　　难点：一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.

　　3教学方法

　　实验探究法交流讨论法

　　4拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　5教学过程

　　5.1第一学时

　　教学活动

　　活动1【导入】实物导入

　　碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　[提问]

　　通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

　　【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

　　[设问]

　　将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

　　一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　[板书]二、一氧化碳化学性质

　　1、一氧化碳的毒性

　　[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

　　（1）中毒原因

　　一氧化碳与血液中的血红蛋白的结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　（2）防治措施

　　用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

　　[多媒体展示]

　　燃烧的煤炉中发生的反应：

　　活动3【活动】提问

　　[提问]

　　1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

　　[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

　　[板书]2.一氧化碳的可燃性

　　CO燃烧时发出蓝色火焰。

　　完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

　　活动4【活动】讨论

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　活动5【讲授】碳元素的化合价

　　[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　活动6【活动】提出问题引发思考

　　[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　[演示实验]CO还原CuO

　　活动7【活动】板书

　　[板书]3、一氧化碳的还原性

　　[投影]实验装置图

　　活动8【活动】思考讨论

　　1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

　　2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

　　3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

　　活动9【活动】小结

　　1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

　　2、防止生成的Cu重新被氧化。

　　3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

　　活动10【活动】拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　活动11【讲授】小结实验步骤

　　1、检查装置的气密性

　　2、将一氧化碳气体验纯；

　　3、点燃装置最后边的酒精灯；

　　4、通入一氧化碳气体；

　　5、点燃酒精灯进行加热；

　　6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

　　[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

　　活动12【练习】巩固练习

　　一、选择题

　　1、一氧化碳的密度与空气相比( )

　　A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

　　2、一氧化碳在水中的溶解性( )

　　A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

　　二、判断正误，并说明理由

　　1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

　　2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

　　三、思考题

　　（1）怎样除去CO中的CO2？

　　（2）怎样除去CO2中的CO？

　　活动13【讲授】板书设计

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　第二课时一氧化碳

　　一、一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　二、一氧化碳化学性质

　　1.一氧化碳的毒性

　　（1）中毒原因

　　（2）防治措施

　　2.一氧化碳的可燃性

　　3.一氧化碳的还原性

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　课时设计课堂实录

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　1第一学时教学活动活动1【导入】实物导入

　　碳燃烧可以生成两种氧化物CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

　　从集气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

　　[提问]

　　通过观察可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)

　　【观察并回答】CO是无色无味气体,密度比空气小

　　[设问]

　　将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

　　指导学生归纳总结CO的物理性质

　　活动2【讲授】一氧化碳的物理性质

　　一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

　　[板书]二、一氧化碳化学性质

　　1、一氧化碳的毒性

　　[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？指导学生阅读课文学生阅读课文

　　（1）中毒原因

　　一氧化碳与血液中的血红蛋白的`结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。

　　（2）防治措施

　　用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

　　[多媒体展示]

　　燃烧的煤炉中发生的反应：

　　活动3【活动】提问

　　[提问]

　　1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述现象说明CO有什么性质?指导学生完成CO燃烧的化学方程式.

　　[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?

　　[板书]2.一氧化碳的可燃性

　　CO燃烧时发出蓝色火焰。

　　完成化学方程式：2CO＋O2点燃2CO2

　　活动4【活动】讨论

　　讨论并回答：

　　将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

　　观察、验证实验现象。

　　活动5【讲授】碳元素的化合价

　　[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO可以从O2继续得到氧变成CO2。

　　标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

　　活动6【活动】提出问题引发思考

　　[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

　　[演示实验]CO还原CuO

　　活动7【活动】板书

　　[板书]3、一氧化碳的还原性

　　[投影]实验装置图

　　活动8【活动】思考讨论

　　1、加热前为什么选通一会儿CO气体?

　　2、为什么停止反应后，先熄灭加热的酒精灯，直到冷却后再停止通入CO？

　　3、试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?

　　活动9【活动】小结

　　1、排尽试管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸

　　2、防止生成的Cu重新被氧化。

　　3、未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法：是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

　　活动10【活动】拓展

　　复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

　　活动11【讲授】小结实验步骤

　　1、检查装置的气密性

　　2、将一氧化碳气体验纯；

　　3、点燃装置最后边的酒精灯；

　　4、通入一氧化碳气体；

　　5、点燃酒精灯进行加热；

　　6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

　　[注意]在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

　　活动12【练习】巩固练习

　　一、选择题

　　1、一氧化碳的密度与空气相比( )

　　A 、比空气的大B、比空气的小C、与空气的相等D、无法判断

　　2、一氧化碳在水中的溶解性( )

　　A、难溶于水B、能溶于水C、微溶于水D、易溶于水

　　二、判断正误，并说明理由

　　1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

　　2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了.

　　三、思考题

　　（1）怎样除去CO中的CO2？

　　（2）怎样除去CO2中的CO？

　　活动13【讲授】板书设计

　　课题3二氧化碳和一氧化碳

　　第二课时一氧化碳

　　一、一氧化碳的物理性质

　　在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；难溶于水；密度比空气略小。

　　二、一氧化碳化学性质

　　1.一氧化碳的毒性

　　（1）中毒原因

　　（2）防治措施

　　2.一氧化碳的可燃性

　　3.一氧化碳的还原性

　　Tags：课题,二氧化碳,一氧化碳,教学设计,反思