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复习目标：
1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：
【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：
a.野火烧不尽，春风吹又生 b.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
c.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 d.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是
【学生讨论】c.
【知识再现】
一、氧化还原反应的概念
1、概念
（1）从化合价升降的观点：
的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：
的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）： 反应前后物质所含元素化合价 。
3、本质： 反应中元素的原子之间发生了电子的 （电子的 或共用电子对的 ）。
【教师总结】
【小试牛刀】
⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
a、3cu + 8hno3 (稀) = 3cu(no3)2 + 2no↑+4h2o
b、ca(clo)2+h2o+co2 =caco3 ↓+ 2hclo
c、ibr + h2o = hbr +hio
【交流研讨】
⑵、已知反应：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋ ＋cu2＋①你能否判断cu2＋ 、fe2＋、fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断cu 、fe、fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性 ，还原性 。②若将铁粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？
【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？
【学生讨论】
【归纳总结】
二、氧化还原反应的规律
1、强弱规律：
在同一反应中：氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物＋ 氧化产物
氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物。
氧化还原反应优先发生在 氧化剂和 还原剂之间。
【交流研讨】
⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：h2s、s、so2、h2so4、h2o。已知h2o是反应的生成物之一。
a、反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；
该反应的氧化产物是 ，还原产物是 ；
b、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
；
【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？
【学生讨论】
【归纳总结】
2、价态规律
元素处于最高价态只具有 ，元素处于最低价态只具有 ，元素
处于中间价态既具有 又具有 。
同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于 。
同种元素的相邻的价态之间 发生氧化还原反应反应。
3、守恒规律：
氧化还原反应中化合价升高的总数 化合价降低的总数，
还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。
【一展身手】
三、氧化还原反应的应用：
1、某校同学为探究br2、i2和fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式 。
（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（ ）
a、br2＞i2 b、fe3+＞br2 c、br2＞fe3+ d、i－＞br－
（3）已知氧化性fe3+＞i2 ，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①fecl3溶液②碘水③ki溶液④稀h2so4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。
答 。
【学生讨论】
【教师总结】①反应为 br2＋2i－＝ 2 br－ ＋i2。②反应为2fe2＋＋br2＝ 2fe3＋ ＋2br－ 。所以氧化性br2＞i2 ，br2＞fe3+。③取少量的fecl3溶液于试管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明fe3+氧化性强于i－。
2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：
a、no + hno3 → n2o3 + h2o b、nh3 + no → hno2 + h2o
c、n2o4 + h2o → hno3 + hno2 其中你认为一定不可能实现的是：
【学生讨论】
【教师总结】b
【教师小结】
【课后作业】
