一、 学习目标　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响　　二、重点难点　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键　　三、学习过程　　(一)引入新课　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。　　2.NaCl

　　一 教材分析　　（一）教材的地位和作用　　本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是 不可少的工具。　　（二）教学目标　　⒈知识与技能　　⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。　　⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。　　⑶ 初步认识元素周期表，利用周

　　[教学目标]　　1.知识目标　　（1）电解质与非电解质定义与实例。　　（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。　　（3）理解电离度、电离平衡等含义。　　2.能力和方法目标　　（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。　　（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。　　3.情感和价值观目标　　由弱电解质

　　教学目标　　了解固体物质溶解度的涵义。　　会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。　　知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点　　重点：利用溶解度曲线获得相关信息。　　难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。　　实验准备　　投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。　　--　　教学过程　　点评　　教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的

　　本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。　　第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。　　第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。　　教学目标　　1.知识与技能　　(1)理解饱和溶液的涵义。　　(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。　　2

　　教学目标 　　知识目标　　理解盐类水解的本质。　　理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。　　了解盐类水解的利用。　　能力目标　　培养学生分析问题的能力。　　培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。　　培养学生逻辑推理能力。　　情感目标　　引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。　　培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。　　教学建议　　教材分析　　“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后

　　（一）知识目标　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。　　（二）能力目标　　1、培养学生实验能力和观察能力。　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。　　（三）情感目标　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。　　教学重点：强电解质、弱电解质的含义　　教学难点：强电解质、弱电解质的含义　　教学方法：设疑、实验、讨论

　　一、单元教学目标 ：　　1、能带着美好的情怀、丰富的想象和联想，用优美的声调抑扬顿挫地朗读课文。　　2、能品赏散文精彩生动的语言，加以点评与积累，神游优美深远的诗化意境。　　3、能对作品中感人的情境和形象，说出自己的情感体验，力求走进作家的心灵世界。　　4、能培养细致观察的能力，学会抓住景物特征状物抒情的写法。　　5、能以“多彩四季”为背景，确定各种主题并展开相应的探究活动。　　6、能积极参与说话活动，使语言具有针对性，有吸引力，打动别人。　　二、单元课时安排：共13课时　　单元整体学习1课

　　【新大纲要求】　　化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子　　【知识讲解】　　一、化学键　　定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。　　说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：　　离子键　　化学键         极性共价键　　共价键　　非极性共价键　　二、离子键　　定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。　　说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA

　　教学目标　　1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、原子构成的物质。知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。　　2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象　　3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。　　4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化